Етиловий спирт С8Н6О
Етиловий спирт С8Н6О-бесцветная рідина з своєбразним за- коном, легше за воду Р=0,8г/см, кипить при t-78,3 З, добре раство- ряєтся у воді і сам є розчинником багато неорганіче- ськіх і органічних речовин. Знаючи молекулярну формулу спирту і валентність елементів, спробуємо зобразити його будову.
Напішим дві структурні формули.Про просторове розташування атомів в молекулі спирту дають уявлення моделі, зображені на (малюнки 2)
В молекулах спиртів може міститися не одна, а дві і більше гідроксильних груп як ми вже бачили на прикладі реакції з натрієм і переконаємося ще далі, наявність гідроксильних груп в молекулах обумовлює характерні хімічних властивості спиртів, тобто їх хімічну функцію . Такі групи атомів називаються функціональними групами .
Вони можуть расматріваться тому як похідні вуглеводнів, в молекулах яких один або декілька атомів водню замінено на гідроксильні групи . Спирти приведеного вищого ряду можна рахувати похідно граничних угльоводоров, в молекулах яких один атом водню замінений на гідроксильну групу . Це гомологичеській ряд граничних одноатомних спиртів .
Загальна формула речовин цього ряду СпН2п+ОН або R-OH .
Згідно систематичної номеклатуре назви спиртів
проводиться від назв спиртів, відповідних вуглеводнів з додаванням суфікса -0^ ; цифрою указують атом вуглецю при
якому знаходиться гідроксильна група . Нумерацію вуглецевих
атомів починають з того кінця, до якого ближче функціональна
група .
Ізомерія спиртів обуславліваєтся як ізомерієй вуглеводневого
скелета, так і положенням гідроксильної групи .
Хімічні властивості .
Спирти горять при підпалі, виділяє кислоту, наприклад:
С2Н5ОН+3О2 -2СО+3Н2О+137
проте при горінні у них спостерігаються і відмінності . Наллємо по одному міллілітру різних спиртів у форфоровиє чашки і підпалимо рідини . Відмітимо, що спирти -первые члени ряду -
легко запалали синюватим полум’ям, що майже не світилося, і
після згорання їх залишається чорний наліт .
Взаємодія етілого спирту з натрієм .
2С2Н5ОН+2Na -2C2Н5Оna+H2
Продукт заміщення водню в э.с. називається етілатом натрію, він може бути виділений після реакції в твердому вигляді. Також реагують
з лужними металами інші розчинні спирти утворюючи
відповідні алкоголієнти .
Проте спирти до класу кислот не відносяться, оскільки ступінь дісоциациі їх украй незначна, навіть менше ніж у води, їх
розчини нєїзменяют забарвлення індикаторів .
Положення ступеня дісоциациі спиртів в порівнянні з водою можна
обьясніть впливом вуглеводневого радикала : зсув радикалом
електронної щільності зв’язку . 6 -0 у бік атома кисень веде
до увіліченію на останньому часткового негативного заряду вседствії чого він міцніше утримує атом водню .
Можна підвищити стпень, якщо в молекулу ввести заступник
- Етиловий спирт – види виробництво оцінка якості
- Спирт – терміни
- Спирт – що ми про нього знаємо
- Етиловий спірт-чистая хімія
- Ректифікований харчовою спирт
admin :: Січ.26.2009 :: Етиловий спирт: поняття, призначення, застосування ::